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《合金》金属材料PPT

《合金》金属材料PPT 详细介绍:

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《合金》金属材料PPT

第一部分内容:目标与素养:

1.认识合金的概念。(宏观辨识)

2.了解常见合金的分类、组成和用途。(宏观辨识)

3.了解合金在生产、生活中的应用,会合理选用金属材料。(科学态度与社会责任)

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合金PPT,第二部分内容:自主预习探新知

一、合金

1.定义:由两种或两种以上的_________与_________ (或 _________ )熔合而成的具有_________的物质。

微点拨:合金一般是混合物,没有固定的熔点。合金中各成分金属的化学性质不变。

2.性质:合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。

(1)硬度:合金的硬度一般_________成分金属。

(2)熔点:合金的熔点多数_________成分金属。

为什么合金硬度比成分金属大?

[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同,原子排列十分规整;加入或大或小的其他元素的原子后,改变了金属原子有规则的层状排列,使原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金硬度变大。

3.合金性能的影响因素

___________、_________、生产条件。

二、铁合金

三、铝和铝合金

铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼,铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的_________薄膜,保护内部金属。

1.铝与酸、碱的反应

(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式:__________________________。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________________________,离子方程式:__________________________________。

2.氧化铝与酸、碱的反应

(1)两性氧化物:既能与酸反应生成_________,又能与碱反应生成_________的氧化物,如Al2O3。

3.铝和铝合金的应用

铝合金是目前广泛应用的合金之一。硬铝密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

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合金PPT,第三部分内容:核心突破攻重难

铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较

铝与盐酸、NaOH溶液反应的应用与定量关系

2Al+6H+===2Al3++3H2↑   (1)

2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ (2)

1.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。

2.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)=1∶1。

3.足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)=1∶3。

4.一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1,则必定是①铝与盐酸反应,铝过量而盐酸不足;②铝与氢氧化钠溶液反应,铝不足而氢氧化钠溶液过量。

5.铝既能与非氧化性酸反应产生氢气,也能与碱反应产生氢气,前者是置换反应,后者不是置换反应。

6.铝与盐酸、氢氧化钠的反应中,还原剂都是铝,还原产物都是氢气,故铝与产生氢气的关系式是相同的。

【典例】甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol•L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol•L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为(  )

A.1∶1 B.2∶3

C.3∶2   D.3∶1

B [甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4 mol,根据化学方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知,5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时,盐酸不足量而NaOH过量,故Al与盐酸反应生成H2 0.2 mol,与NaOH溶液反应生成H2 0.3 mol,其体积比为2∶3。]

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合金PPT,第四部分内容:当堂达标提素养

1.下列关于合金的叙述中正确的是(  )

A.合金是由两种或多种金属熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良

D.钢不属于合金

B [合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的,A项错误;在机械加工时,合金的性能一般较单一金属优良,但并不是任何情况下都是,如纯铝导电性比铝合金要强,C项错误;钢是铁碳合金,D项错误。]

2.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(  )

A.盐酸      B.稀硫酸

C.氢氧化钠溶液   D.氯化钠溶液

C [铝与氯化钠溶液不反应,由2Al+6H+===2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑可知,Al~3H+~32H2,Al~OH-~32H2,即1 mol 铝消耗氢氧化钠1 mol、硫酸1.5 mol 、氯化氢3 mol。]

3.下列叙述正确的是(  )

A.通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜,可以防止生锈

B.常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢

C.氧化物只能作氧化剂,不能作还原剂

D.生铁中的球墨铸铁,没有机械强度,所以在任何场合都不可以代替钢

B [A项,生成致密的氧化膜是化学变化;C项,有些氧化物可以作还原剂,如一氧化碳,利用它的还原性可以在工业上冶炼金属;D项,生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度,在一些场合可代替钢。]

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